MOL, PERSEN, dan STOIKIOMETRI

MENGAPA KITA PERLU MENGETAHUI MOL?
Setiap kimiawan mengharapkan bahwa suatu saat atom-atom cukup besar untuk dapat dilihat dan dimanipulasi. Kimiawan juga sadar setelah mempertimbangkannya, bahwa apabila molekul-molekul secara individu bisa untuk dimanipulasi, ia akan memerlukan waktu terlalu lama untuk mendapatkan hasilnya yang diinginkan. Pandangan dari satu titik atom sangat berbeda dari pandangan bertriliun-triliun atom. Aksi massa atom-atom tersebut yang kita lihat dari pandangan dunia “makro” kita merupakan hasil rata-rata dari aksi sejumlah atom yang luar biasa banyaknya. Cara yang paling umum agar kita dapat menghitung atom-atom tersebut adalah dengan cara menimbangnya. Massa zatnya ditimbang pada suatu timbangan dan berat atom zatnya yang diperoleh dari penimbangan merupakan cara kita mengetahui berapa banyak atom dan molekul yang sedang kita hadapi. Seperti halnya kita menghitung banyaknya telur, kita dapat menghitung karton telur yang masing-masing karton terisi dengan jumlah tertentu, misalnya satu lusin. Malahan menghitung gandum, misalnya kita beli beberapa truk gandum dan kita ketahui jumlah gandum dalam satu truk penuh. Jumlah total telur dalam sekian banyak karton atau jumlah total karung gandum dari sekian truk penganngkutnya semuanya dapat dihitung dengan mudah.
Ada sekitar kurang dari seratus unsur yang terdapat secara alami. Masing-masing unsur mempunyai berat atom tertentu. Kebanyakan Tabel Periodik menyertakan berat atom tiap-tiap unsur dalam satu kotak dengan unsurnya. Berat atom biasanya bukan merupakan bilangan bulat karena meliputi jumlah-jumlah protonnya ditambah rata-rata jumlah neutron suatu unsur. Mari kita gunakan berat atom dalam satuan gram. Massanya ini akan memberi kita jumlah atom yang kita pilih. Bila kita menimbang 1,008 gram hidrogen dan 35,45 gram klor dan 24,3 gram magnesium, kita akan peroleh jumlah atom yang sama untuk masing-masing unsur tersebut. Dengan cara seperti inilah kita dapat menimbang atom-atom pada neraca jumlah atom yang hebat dan mendapatkan sebuah bilangannya. Jumlah atom-atom ini yang merupakan berat atomnya yang dinyatakan dalam gram adalah bilangan Avogadro, 6,022 E 23. Bilangan Avogadro berapapun merupakan jumlah atom dalam mol. Satu mol aluminium adalah 27,0 gram atom-atom aluminium. Aluminium adalah suatu unsur, maka partikel-partikel aluminium merupakan atom-atomnya. Terdapat bilangan Avogadro atom-atom aluminium dalam setiap 27,0 gramnya. Tetapi 1,008 gram hidrogen bukan merupakan satu mol hidrogen! Mengapa? Ingat bahwa hidrogen merupakan gas diatomik. Benar-benar tidak ada sesuatu yang sebebas atom hidrogen. Massa total dari sebuah molekul hidrogen (H2) adalah 2,016 sma (satuan massa atom). Satu mol gas hidrogen memiliki massa 2,016 gram. Massa 2,016 gram sama dengan bilangan Avogadro molekul H2 karena dari sanalah bilangan itu berasal. Satu mol air adalah 18,016 gram karena masing-masing molekul air mempunyai dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Satu mol air di dalamnya memiliki bilangan Avogadro (jumlah) molekul-molekul air. Cara yang lainnya untuk melihat suatu yang sama tersebut adalah bahwa satuan berat rumus (Fw, Ar atau Mr, BA atau BM) adalah massa totalnya dari satuan rumus dalam satuan massa atom yang dinyatakan dengan satuan gram per mol.
Jadi bilangan Avogadro hanyalah sebuah bilangan, seperti halnya lusinan atau 12 lusinan (gros) atau jutaan atau miliaran, kecuali itu ia merupakan suatu jumlah yang sangat besar. Apakah anda dapat pertimbangkan satu mol butiran pasir atau satu mol bintang-bintang? Kita mungkin lebih mengatakan satu mol zat agar kita dapat cari massanya dari satu mol zat tersebut dengan cara menambahkam berat atom dari keseluruhan atom-atomnya dalam satuan rumus kimianya. Satuan berat atom atau berat rumus adalah gram/mol.
Rumus kimia suatu zat harus menyatakan kepada anda; (a) unsur-unsur apa saja yang ada dalam zat itu, (b) berapa banyak atom untuk tiap-tiap unsur yang ada dalam rumusnya, (c) total berat rumusnya, (d) bagaimana unsur-unsur tersebut terikat satu sama lain. Simbol unsurnya menyatakan kepada anda unsur apa yang ada dalam zat tersebut. Angka-angka yang ada di sebelah kanan masing-masing simbol unsur menyatakan berapa banyak atom-atom unsurnya berada dalam rumusnya. Jenis atom-atom dan penyusunan dalam rumusnya akan menyatakan bagaimana unsur-unsur terikat satu sama lain. Logam dan non-logam atau ion poliatomik bermuatan negatif menandakan sebuah senyawa ionik. Sepasang non-logam terikat melalui ikatan kovalen. Beberapa kristal mengandung air hidrasi yang terikat secara longgar dalam kristal tersebut. Ini ditandai dengan titik sebagaimana pada vitriol biru, Cu(SO4)5H2O, menunjukkan lima molekul air hidrasi pada satu rumus tembaga sulfat.
Satuan berat rumus (Fw) atau berat molekul (BM) atau berat atom (BA) adalah “gram per mol,” sehingga ia memberikan hubungan antara massa dalam gram dengan mol zatnya.
nFw = m
'n' adalah jumlah mol, 'Fw’ adalah berat rumus, dan 'm' adalah massa.
PERSEN BERAT
Semua berat pria 200 pon. Semua berat wanita 125 pon. Berapa persen berat wanita pada pasangan-pasangan suami-istri itu? Sepasang suami-istri terdiri atas seorang pria dan seorang wanita. Total beratnya adalah 325 pon. Rumus persennya adalah:

GAMBAR 1

Dalam kasus ini wanita adalah target.

GAMBAR 2

Perhatikan bahwa satuan-satuan pon dihapus untuk menghasilkan angka perbandingannya saja.
Berapa persen klorida dalam kalium klorida? Berat atom kalium adalah 39,10 g/mol. Berat atom klor adalah 35,45 g/mol. Maka berat rumus kalium klorida adalah 74,55 g/mol. Klorida adalah target dan kalium kloorida adalah totalnya. 35,45 g/mol / x 100% = 47,55198 % atau 47,6 % dengan tiga angka penting.

GAMBAR 3

Anda dapat mengerjakan tiap bagian dari suatu senyawa. Berapa persen sulfat dalam berilium sulfat tetrahidrat?
Perhatikan bahwa contoh-contoh di atas dikerjakan sampai dua angka desimal berat atom. Soal-soal latihan pada bagian akhir bab ini dikerjakan sampai satu angka desimal berat atomnya.

STOIKIOMETRI DASAR
Anda dapat membandingkan jumlah dari beberapa zat dalam persamaan reaksi kimia yang sama dengan menggunakan berat rumus dan koefisien zat-zatnya dalam persamaan reaksi tersebut. Mari kita pertimbangkan persamaan dari reaksi Haber, penggabungan gas nitrogen dan gas hidrogen untuk membentuk amoniak.

GAMBAR 4

Rumus nitrogen adalah N2 dan rumus hidrogen adalah H2. Kedua-duanya adalah gas diatomik. Rumus untuk amoniak adalah NH3. Persamaan dalam bentuk yang diseimbangkan memerlukan satu molekul nitrogen dan tiga molekul hidrogen untuk membentuk dua molekul amoniak, artinya bahwa satu molekul nitrogen bereaksi dengan tiga molekul hidrogen untuk membentuk dua molekul amoniak, atau satu MOL nitrogen dan tiga MOL hidrogen membnentuk dua MOL amoniak. Sekarang kita sedang memecahkan yang belum diketahui. Cara yang sebenarnya yang kita hitung adalah dengan memakai berat (sebenarnya massa), jadi 28 gram (14 g/mol dikalikan dengan dua atom nitrogen per molekul) nitrogen dan 6 gram hidrogen (1 g/mol dikalikan dengan dua atom hydrogen per molekul dikalikan dengan tiga mol) membentuk 34 gram amoniak. Perhatikan bahwa tidak ada massa yang hilang atau bertambah, karena berat rumus amoniak adalah 17 (satu nitrogen 14 dan tiga hydrogen 1 g/mol) dan ada dua mol amoniak yang terbentuk. Sekali anda mempunyai proporsi massanya, stoikiometri massa-massa dapat dikerjakan dengan penyeimbangan. Bagaimana mungkin anda dapat mengerjakan soal-soal bila anda hanya mendapatkan contoh-contoh soal stoikiometri sederhana? Anda akan mengerjakannya begitu lama. Baiklah, anda harus mendapatkan cara yang lebih cepat.
Daripada berpikir dalam istilah proporsi, pikirkan dalam mol atau perbandingan mol, sebuah cara yang lebih umum dan dengan demikian cara berpikirnya lebih berguna. Perbandingan mol hanyalah perbandingan satu zat dalam sebuah persamaan reaksi kimia terhadap zat lain dalam persamaan reaksi yang sama. Perbandingan mol menggunakan koefisien zat-zat sebagaimana nampak dalam persamaan reaksi kimia yang seimbang. Berapa perbandingan mol hidrogen terhadap amoniak pada persamaan reaksi Haber tersebut? 2 mol hidrogen terhadap 3 mol amoniak. Mudah kan? Dalam perhitungan stoikiometri yang baku anda harus mengetahui, SEMUA JALAN PASTI MENUJU MOL. Anda dapat mengubah jumlah-jumlah dalam perhitungan zat-zat dalam persamaan reaksi yang sama dengan cara berpikir seperti bunyi kalimat yang dicetak semuanya dengan huruf kapital tersebut. Ini merupakan hal yang berguna. Aturan ini analog terhadap Analisis Dimensi.
Mulai dengan apa yang anda ketahui (DIBERIKAN), nyatakanlah sebagai suatu bagian.
Gunakan ketentuan-ketentuan atau informasi lain untuk mengubah apa yang anda ketahui ke dalam mol zat itu.
Gunakan perbandingan mol untuk mengganti mol zat tersebut ke dalam mol zat yang anda inginkan untuk dicari.
Ubahlah mol-mol zat tersebut yang sedang anda cari ke dalam apapun ukuran lainnya yang anda perlukan.
Berapa gram amoniak yang dapat anda buat dengan 25 gram hidrogen? (Latihlah perhitungan mol anda lebih baik lagi dengan perbandingan. Periksa dengan perbandingan dalam soal-soal yang membolehkan untuk dikerjakan seperti ini.)
Anda diberi massa 25 gram hidrogen. Mulailah seperti demikian,

GAMBAR 5

25 g H2/1. Ubahlah ke mol hidrogen dengan dikalikan berat rumus hydrogen, 1 mol H2 = 2,0 g. (2,0 g ditempatkan pada peneyebut untuk menghapus satuan-satuan gram yang ada dalam zat yang diberikan.) Ubahlah mol hidrogen terhadap mol amoniak melalui perbandingan mol, 3 mol hidrogen = 2 mol amoniak. (Mol hidrogen menempati sebagai penyebut untuk menghapus mol hidrogen. Sekarang perhitungan anda dalam satuan mol amoniak.) Ganti mol amoniak menjadi gram amoniak dengan (dikalikan) berat rumus amoniak, 1 mol amoniak = 17 g. (Sekarang molnya menempati penyebutnya untuk menghapus mol amoniak.) Hapus satuan-satuannya untuk melanjutkan perhitungan.
Cara perhitungan pada kalkulator menjadi: 2 5 / 2 . 0  2 / 3  1 7 = dan hasil perhitungannya yang anda dapatkan (141.66667) merupakan jumlah gram amoniak sebagai satuannya dalam perhitungan yang ditampilkan. Bulatkan jumlah tersebut menjadi angka berarti sesuai dengan pembimbing anda kehendaki (biasanya tiga angka berarti) dan tulis ke dalam notasi ilmiah apabila diperlukan. Kebanyakan professor menyarankan bahwa notasi ilmiah digunakan apabila jawabannya melebihi seribu atau kurang dari seperseribu. Jawabannya adalah 142 gram amoniak.
Cara kalkulator dalam permulaan paragraf menggambarkan sebuah cara yang sebenarnya demikian dalam perhitungan. Bila anda memasukkan semua angka sebagaimana nampak pada kalkulator, anda akan memiliki peluang membuat kesalahan yang lebih kecil. Seringkali siswa teramati mengira semua angka-angkanya dalam pembilangnya, mengira semua angka dalam penyebutnya, memberikan sebuah bagian baru dari angka-angka yang diambil, dan kemudian mengerjakan pembagian untuk menemukan jawabanya. Sementara metode ini tidak salah, penanganan ekstra dari angka-angka tersebut terlihat menghasilkan lebih banyak kesalahan.

GAMBAR 6

Perhatian melalui skema di atas, kita bisa memperoleh jumlah mol zat yuang diberikan bila kita mengubah massa dengan berat rumus, tetapi dalam masalah perhitungan yang sedang kita jalankan ini, kita tidak menghentikan dan menghitung jumlah mol. Siswa yang bersikeras pada pengerjaan menjadi cenderung memperoleh lebih banyak kesalahan dengan menggunakan kalkulator.
Rumus yang lebih tradisional untuk mengubah mol menjadi massa akan menjadi, dimana Fw adalah berat rumusnya, m adalah massa, dan n adalah jumlah mol: n x Fw = m. Anda harus dapat “melihat” hubungan rumus-rumus ini pada peta jalan.
MASSA DENGAN KERAPATAN ZAT MURNI
Kerapatan suatu zat murni dikalikan dengan volumenya adalah sama dengan massa dari zat tersebut. Bila kita mengetahui kerapatan suatu zat murni dan volumenya, dengan D = kerapatan dan V = volumenya, DV = m, maka:

GAMBAR 7

Bila anda diberikan kerapatan dan volume zat murni anda dapat menghitung volume zat lainnya dalam persamaan tersebut bila anda mengetahui kerapatannya. Perhatikan bahwa kerapatan harus dibalik untuk menghapus satuan-satuan sebagaimana mestinya bila anda ingin volumenya yang didapat. Bila anda ingin mendapatkan kerapatannya, maka volumenya harus dibalik.

JUMLAH ATOM ATAU MOLEKUL MENJADI MOL
Satu gagasan yang paling sulit bagi sementara siswa adalah bahwa partikel-partikel individu dari suatu zat adalah sebuah rumus tunggal zat itu. Unsur tembaga berasal hanya dari bentuk atom-atomnya. Air berasal hanya dalam bentuk sebuah molekul dengan satu oksigen dan dua atom hidrogen. Dengan demikian, satu mol adalah bilangan Avogadro partikel-partikel individual dari jenis zat murni apapun zat tersebut dibentuk. Tidak ada istilah seperti satu mol lumpur karena lumpur adalah campuran. Tidak ada juga istilah satu molekul lumpur.
Kata “murni” bisa tidak dipahami. Kita tidak mengartikan bahwa suatu zat adalah seratus persen zat yang sama bagi kita untuk menggunakannya, tetapi kita hanya mempertimbangkan jumlah zat itu.
Rumusnya di samping hubungan ini adalah: di mana n adalah jumlah mol, A adalah bilangan Avogadro, dan  jumlah partikel indiividu dari zat tersebut,
A x n = #,
Mengacu kepada Peta Jalan Stoikiometri dari gagasan ini.
KONSENTRASI KALI VOLUME DARI LARUTAN
Larutan merupakan suatu campuran dari suatu cairan (biasanya air, tapi tidak selalu) dan zat lainnya yang tercampur bersamanya. Zat yang tercampur dengannya tersebut dinamakan solut. Terdapat pembahasan lebih banyak tentang larutan pada bab yang disediakan untuknya. Volume larutan, V, diukur dengan cara yang sama dengan volume cairan murni yang diukur. Konsentrasi dapat dinyatakan dengan beberapa cara, yang paling umum dalam kimia adalah M, molar. Satu molar adalah satu mol solut dalam satu liter larutan. Penting untuk diperhatikan bahwa cairan tersebut biasanya tidak lebih sekadar pelarut. Untuk kebanyakan reaksi, cairan tersebut tidak berpartisipasi dalam reaksi.
Konsentrasi kali volume adalah jumlah mol zat terlarut (solut) tersebut.
C x V = n
Bagian konsentrasi kali volume yang “diketahui” mudah dikerjakan. Sebagaimana kerapatan kali volume dari suatu zat murni, tetapi bagian yang “dicari” memerlukan kerja yang lebih. Anda perlu satu atau yang lainnya dari konsentrasi dan volume sebelum anda dapat menghitung yang lainnya. Pada bagian akhir Analisis Dimensi bila anda menginginkan volume, anda akan menggunakan konsentrasi yang dibalik. Ini tidak begitu sulit karena satuan-satuannya akan menuntun anda.
GAS
Suhu standar adalah nol derajat Celcius. Tekanan standar adalah satu atmosfir. Satu mol gas APAPUN pada suhu dan tekanan standar (STP) menempati volume 22,4 liter. Angka itu baik dijadikan tiga angka berarti. Persamaan akan menjadi 1 mol gas = 22,4 L pada STP. Faktor konversinya, Volume Molar Gas, adalah 1 mol/22,4 L STP atau 22,4 L/1 mol gas.
Di mana n adalah jumlah mol, V adalah volume gas, dan MVG adalah volume molar gas,
V = n x MVG
Gas-gas yang tidak pada keadaan STP akan memerlukan Rumus Hukum Gas Ideal,
P V = n R T
Di mana P adalah tekanan gas dalam satuan atmosfir, V adalah volume gas dalam liter, T adalah suhu Kelvin dari gas tersebut, dan R adalah tetapan gas universal dengan harga 0,0821 literatmosfir per molderajat. Kita memerlukan beberapa aljabar pada persamaan gas PV = nRT untuk mengerjakan porsi gasnya dalam masalah stoikiometri.
Pada bagian “DIBERIKAN” kita hanya perlu menyelesaikan n. n = PV/RT. Bila kita perlu mencari volume, tekanan, atau suhu gas, kita perlu menyelesaikan yang belum diketahuinya dan termasuk “mol yang dicari” sebagai n.

BAGAIMANA MENGGUNAKAN “PETA JALAN STOIKIOMETRI” UNTUK MENYELESAIKAN SOAL-SOAL KIMIA
Tulis semua senyawa dan unsur-unsur yang terdapat dalam soal dengan benar.
Tulis persamaan reaksi kimia yang setimbangnya untuk soal itu.
Tulis ZAT yang memiliki informasi yang cukup untuk digunakan sebagaimana “YANG DIKETAHUI.” (Ini baru merupakan satu dari beberapa rintangan yang umum dalam penggunaan peta jalan stoikiometri.) Bila anda mengetahui jumlah mol, massa, atau jumlah molekul dari suatu zat, anda memiliki semua yang anda perlukan untuk memulai meyelesaikan soalnya. Anda memerlukan KONSENTRASI DAN VOLUME dari larutan untuk memperoleh jumlah solut yang bereaksi. Anda memerlukan VOLUME DAN KERAPATAN dari suatu padatan atau cairan untuk mengetahui jumlah molnya. Anda memerlukan VOLUME, TEKANAN DAN SUHU suatu gas untuk memperoleh informasi yang lengkap.
Tulis apa yang anda perlukan untuk “DICARI” dan semua informasi lainnya yang berkaitan tentang zat tersebut. Sebagai contoh, bila anda mencari volume suatu gas, anda juga harus tuliskan tekanan dan suhu dari gas itu dalam “DICARI”. Dalam cara ini: CARI V, volume gas pada 79 C dan 1,8 atm.
Uraikan perhitungan berdasarkan pada peta jalan stoikiometri. Anda mengetahui ada beberapa hal dalam peta jalan stoikiometri yang anda tidak temukan pada uraian karena mereka sedang dalam proses perhitungan, sebagai contoh bila anda diberikan massa suatu zat dan diminta untuk mencari kerapatan zat lainnya dengan volumenya, anda akan memulai pada MASSA YANG DIKETAHUI” dan menggunakan BERAT RUMUS, tapi MOL YANG DIBERIKAN tidak nampak pada uraian ia yang baru akan dihitung. Selanjutnya anda memerlukan PERBANDINGAN MOL untuk mendapatkan MOL YANG DICARI. Juga, MOL YANG DICARI tidak nampak pada uraian.
Tempatkan angka-angka pada uraian, satuan-satuan dan zat-zat (misalnya, 15 kg Mg) dan lakukan perhitungan-perhitungannya. Hati-hatilah perihal angka-angka yang diperlukan untuk dibalik. Anda dapat tuliskan koefisien-koefisiennya yang perlu dibalik dengan satuan-satuannya.

PETA JALAN STOIKIOMETRI

GAMBAR 8

Hal yang benar-benar menyenangkan dari Peta Jalan Stoikiometri adalah bahwa sekali anda memahami sepenuhnya, ia dapat terngiang di telinga anda: “SEMUA JALAN MENUJU KE MOL.”
LEMBAR KERJA MOL DAN PERSEN
Berapa sen dolar yang ada dalam satu mol sen dolar? Berapa ribu dolar tagihan yang sama dengan mol sen dolar?
NO2 adalah rumus molekul untuk nitrogen dioksida. Buat daftar informasi yang dapat diperoleh anda dari rumus ini?
C2H2 adalah rumus molekul untuk etilena (nama trivial asetilena). (a) Berapa banyak atom dalam satu molekul? (b) Atom apa saja yang membentuk asetilena? (c) Berapa mol atom yang ada dalam satu molekul asetilena? (d) Berapa banyak molekul dalam 5,3 mol asetilena? (e) Berapa banyak atom dalam satu mol asetilena?
Hitung massa molar dari satu mol zat-zat berikut: (a) Al (b) Ra (c) Co (d) CO (e) CO2 (f) HCl (g) Na2CO3 (h) Ca(NO3)2 (i) (NH4)3(PO4) (j) H2O (k) Garam Epsom - Mg(SO4)7H2O (m) vitriol biru - Cu(SO4)5H2O?
Hitung jumlah mol dalam: (a) 2,3 # karbon (b) 0,014 g Timah (c) 5 ons gelang perak (d) satu pon garam dapur (e) 350 kg balok besi tuang (f) satu gallon air (8,3 #) (g) satu ton pasir (SiO2) (h) 6,2 gram biru vitriol (i) satu pon garam Epsom?
Hitung jumlah atom dalam: (a) 100 g Argon (b) 1,21 kg aluminium foil (c) 28 # batu timbal (d) E7 kg air dalam kolam renang olimpiade (e) 7 kg gas hidrogen (f) satu ton kalsium nitrat?
Berapa persentase komposisi osksigen dalam zat-zat berikut ini: (a) CO (b) CO2 (c) (NO3)- (d) isopropil alkohol C3H8O (e) kalsium nitrat (f) vitriol biru - Cu(SO4)5H2O?
Berapa persentase komposisi fosfat dalam zat-zat berikut ini: (a) asam fosfat (b) natrium karbonat (c) amonium fosfat (d) kalsium fosfat?
Berapa persentase komposisi sulfat dalam zat-zat berikut ini: (a) asam sulfat (b) natrium sulfat (c) Garam Epsom (d) aluminium sulfat?
KUNCI JAWABAN SOAL-SOAL MOL DAN PERSEN

GAMBAR 9

SOAL-SOAL GAS STP DAN STOIKIOMETRI MASSA (PENGANTAR HUKUM GAS)
Semua soal-soal di bawah ini adalah soal-soal stoikiometri dengan paling tidak mengandung satu partisipan dalam persamaan sebagai suatu gas dalam STP. (a) Tulis dan seimbangkan persamaan reaksi kimianya. (2) Kerjakan perhitungan dalam Analisis Dimensi (AD) dengan menggunakan 1 mol gas pada STP = 22,4 liter sebagai faktor. Dalam soal-soal berikut SEMUA GAS BERADA PADA STP.
Berapa mol gas nitrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 44,8 liter gas hidrogen untuk menghasilkan gas amoniak?
Berapa liter amoniak yang dihasilkan apabila 89,6 liter hidrogen digunakan dalam reaksi pada soal no. 1?
Sepuluh gram kalsium karbonat dihasilkan apabila karbon dioksida ditambahkan pada air kapur (kalsium hidroksida dalam larutan). Berapa volume karbon dioksida yang diperlukan pada keadaan STP?
Apabila 11,2 liter gas hidrogen dibuat dengan menambahkan seng pada asam sulfat, berapa massa seng yang diperlukan?
Berapa volume amoniak pada STP yang diperlukan yang dilarutkan dalam air untuk menghasilkan 11 mol amonium hidroksida?
Berapa gram asam karbonat dihasilkan bila 55 liter karbon dioksida dimasukkan ke dalam air?
magnesium hidroksida + amonium sulfat magnesium sulfat + air + ammonia
Berapa banyak (gram) magnesium hidroksida yang anda perlukan untuk digunakan pada reaksi di atas agar menghasilkan 500 liter amoniak?
Berapa banyak stronsium bromida diperlukan untuk ditambahkan pada gas klor agar menghasilkan 75 liter brom?
Berapa massa amonium klorat diperlukan agar terjadi dekomposisi (penguraian) yang menghasilkan 200 liter oksigen?
Mobil anda paling banyak membakar oktana, C8H18, sebagai bahan bakar. Berapa liter oksigen yang diperlukan untuk membakar satu kilogram oktana?
tembaga + asam sulfat tembaga II sulfat + air + belerang dioksida
Berapa mol tembaga yang diperlukan untuk menghasilkan 1000 L SO2?
Berapa volume oksigen yang diperlukan untuk membakar 1 pon magnesium?
Berapa gram natrium harus ditambahkan pada air untuk menghasilkan 30 liter hidrogen pada keadaan STP?
Gas amoniak dan gas hidrogen klorida bergabung membentuk amonium klorida. Berapa volume amoniak pada keadaan STP yang diperlukan untuk bereaksi dengan 47,7 liter hidrogen klorida pada keadaan STP?
Berapa liter oksigen yang diperlukan untuk membakar 10 liter asetilena?

KUNCI JAWABAN SOAL-SOAL GAS STP DAN STOIKIOMETRI MASSA
1. 0,667 mol 2. 59,7 L 3. 2,24 L 4. 32,7 g
5. 246 L 6, 152 g 7. 651 g 8. 828 g
9. 604 g 10. 2,46 kL 11. 44,6 mol 12. 210 L
13. 61,6 g 14. 47,7 L 15. 25 L

SOAL-SOAL UNTUK KONSENTRASI DAN KERAPATAN
TULIS DAN SEIMBANGKAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA UNTUK SOAL-SOAL YANG MEMERLUKANNYA. TUNJUKKAN SEMUA PEKERJAAN ANDA. GUNAKAN METODE CS ATAU METODE AD BERDASARKAN PETA JALAN STOIKIOMETRI.
Balok batu timbal berukuran 3511 cm. Timbal memiliki kerapatan 11,34 g/cc. Berapa banyak atom-atom timbal dalam balok batu tersebut?
Teknisi laboratorium di pabrik pengepakan kacang tanah mengambil sekantong kacang, mencampurkan air ke dalamnya untuk melarutkan garam, dan larutan tersebut menjadi satu liter. Dia kemudian mengambil 10 ml larutan tersebut dan menitrasinya dengan perak nitrat 0,132 M. Satu sampel kantong menghabiskan 31,5 ml perak nitrat pada titik akhir titrasi. Berapa massa garam yang ada dalam kantong tersebut?
Berapa konsentrasi gula (C12H22O11) bila 20 gram gula dilarutkan dalam cukup air untuk membuat 2 liter larutannya?
Metil alkohol (CH3OH) memiliki kerapatan 0,793 kg/l. Berapa volumenya yang diperlukan untuk ditambahkan kepada air agar menghasilkan 5 liter larutan 0,25 M metil alkohol?
Magnesium memiliki kerapatan 1,741 g/cc. Berapa volume Mg akan terbakar dalam 20 liter oksigen pada 2,1 atm dan 0 C?
Logam uranium dapat dimurnikan dari uranium heksafluorida melalui penambahan logam kalsium. Logam kalsium memiliki kerapatan 1,54 g/cc. Uranium memiliki kerapatan 18,7 g/cc. Berapa massa uranium yang anda peroleh untuk penambahan 1 kg kalsium? Berapa volume uranium yang anda peroleh untuk penambahan 1 m3 kalsium?
Berapa volume natirum hidroksida 0,27 M diperlukan untuk bereaksi dengan 29,5 ml asam sulfat 0,55 M?
Berapa volume karbon dioksida dihasilkan pada 1 atm dan 87 C apabila 1,6 liter metil alkohol terbakar? Berapa volume air yang dihasilkan dalam reaksi ini?
Tujuh kilogram raksa II oksida terdekomposisi ke dalam raksa dan oksigen. Raksa memiliki kerapatan 13,66 g/cc. Berapa volume raksa yang dihasilkan?
Air dan kalsium hidroksida menghasilkan kalsium hidroksida. Berapa gram kalsium hidroksida yang terbentuk bila anda menambahkan 275 liter air kepada cukup kalsium oksida?
Gasolin (C7H16) memiliki kerapatan 0,685 kg/liter. Berapa liter oksigen diperlukan pada 37 C dan 950 mmHg untuk membakar 15 liter gasolin?
Natrium hidroksida dan asam klorida bergabung membentuk garam dapur dan air. 14 mL natrium hidroksida 0,1 M ditambahkan pada asam klorida berlebih. Berapa mol garam dapurnya?
50 mL tembaga II sulfat 0,25 M menguap dan menyisakan CuSO45H2O. (Itu adalah kristal pentahidrat dari tembaga II sulfat.) Berapa massa dari kristal biru indah ini dari larutannya?
Gas klor ditiupkan ke dalam 100 mL larutan kalium bromida 0,25 M. Ini menghasilkan kalium klorida dan gas brom. Brom (yang terlarut dalam air) diambil dari larutan itu dan ditentukan pada 27 C dan 825 mmHg. Berapa volume brom?
95,0 mL asam sulfat 0,55 M dicampurkan ke pada lempeng seng berlebih. Ini menghasilkan seng sulfat dan hidrogen. Berapa gram seng sulfat yang terbentuk?
27,6 mL larutan perak nitrat 0,190 M dan 15,4 mL natrium klorida yang tidak diketahui konsentrasinya (tetapi berlebih) bergabung menghasilkan endapan perak klorida dan natrium nirat terlarut. (a) Berapa mol perak klorida yang terbentuk? (b) Berapa gram perak klorida yang terbentuk? (c) Berapa mol natrium nitrat yang terbentuk? (d) Berapa konsentrasi natrium nitrat dalam larutan akhirnya?
Berapa gram kalium permanganat, KMnO4, diperlukan untuk membuat 1,72 liter larutannya dengan konsentrasi 0,29 M?
Dengan perhitungan saya, setetes etil alkohol, C2H5OH, dalam sebuah kolam renang berukuran sekelas olimpiade menghasilkan larutan 1,20 E-10 M alkohol dalam air. Setetes adalah 1/20 mL. Berapa molekul etil alkohol dalam setetes air dalam kolam renang tersebut?
93,0 mL magnesium hidroksida 0,150 M ditambahkan kepada 57,0 mL asam nitrat 0,4 M. (Magnesium nitrat dan air terbentuk. Berapa konsentrasi magnesium nitrat setelah reaksi?

JAWABAN SOAL-SOAL KONSENTRASI DAN KERAPATAN
1. 5,44 E24 atom 2. 24,3 g 3. 0,0292 M 4. 0,0504 L
5. 52,3 ml(cc) Mg 6a. 1,98 kg U 6b. 1,63 E6 mL 7. 180 mL
8a. 1,17 kL CO2 8b. 1,43 L 9. 0,477 L 10. 1,13 E 6 g
11. 23,0 kL 12a. 1,4 E-3 mol 12b. 0,0819 g 13. 3,12 g
14. 284 mL 15. 8,44 g 16a. 5,24E-3 mol 16b. 0,752 g
16c. 5,24E-3 mol 16d. 122 mmolar 17. 78,8 mg 18. 3,61E9 molekul
19. 0,152 M

SOAL-SOAL YANG MENGGUNAKAN PETA JALAN STOIKIOMETRI LENGKAP
Berapa liter amoniak pada 0 C dan 25 atm dihasilkan bila 10 g hidrogen dicampur dengan nitrogen?
Berapa milliliter hidrogen pada 0 C dan 1400 mmHg terbentuk bila magnesium bereaksi dengan 15 mL asam sulfat 6 M?
Berapa atom dalam 25 liter gas fluor pada 2,85 atm dan 450 C?
Butana (C4H10) cair memiliki kerapatan 0,60 g/cc. Ia terbakar membentuk karbon dioksida pada 120 C? Berapa volume karbon dioksida dihasilkan pada 1 atm bila 350 liter butana cair terbakar?
Isopropil alkohol, C3H7OH, bahan bakar yang baik untuk kendaraan. Berapa volume oksigen pada 785 mmHg dan 23 C diperlukan untuk membakar 8,54 E25 molekul isopropil alcohol?
Berapa mol NaCl dalam 1 liter larutan NaCl 0,15 M? (NaCl 0,15 M adalah garam fisiologis bila steril.)
Berapa gram NaCl yang harus anda campurkan ke dalam 50 liter wadah untuk menghasilkan suatu larutan garam fisiologis?
Gas klor ditiupkan ke dalam 100 mL larutan kalium bromida 0,25 M. Ini menghasilkan kalium klorida dan gas brom. Brom larut secara lengkap dalam air. Berapa konsentrasi brom?
95 mL asam sulfat 0,55 M ditambahkan pada seng berlebih. Ini menghasilkan seng sulfat dan hidrogen. Berapa gram seng sulfat yang terbentuk?
Metil alkohol (CH3OH) memiliki kerapatan 0,793 kg/L. Berapa volume metil alkohol yang diperlukan untuk ditambahkan kepada air untuk menghasilkan 25 liter larutannya 0,15 M?
Magnesium memiliki kerapatan 1,741 g/cc. Berapa volume Mg yang akan terbakar untuk menghasilkan 1 kg magnesium oksida?
Berapa volume uap air yang dihasilkan pada 716 mmHg dan 87 C bila 2,6 liter metil alkohol terbakar?

JAWABAN SOAL-SOAL YANG MENGGUNAKAN PETA JALAN LENGKAP
1. 2,99 L 2. 1,10 E3 mL 3. 1,45 E24 atom 4. 4,67 E5 L
5. 1,50 E4 L 6. 0,15 mol 7. 439 g 8. 0,125 M
9. 8,44 g 10. 151 mL 11. 0,346 L 12. 1,29 E5 L